[题目]据下表中烃的分子式排列.判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．3 B．4 C．5 D．6

【答案】A

【解析】

试题分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3 种同分异构体．故选A．

练习册系列答案

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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、NO和O2

B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干

C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

【题目】等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

【题目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？（填“是”或“否”）。

【题目】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

【题目】定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）
A.加入少量NaOH溶液
B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液
D.加入少量的CuSO4溶液

【题目】下列化工生产原理错误的是（）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

【题目】胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）

A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象

C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电

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