题目内容
【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高温度,该反应的ΔH增大
C.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2
D.甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,乙放出的热量都等于甲的2倍
【答案】C
【解析】
试题分析:A.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量,气态水变为液态水释放热的,所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol,故A错误;B.反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)的焓变是定值,故B错误;C.由于等物质的量的S单质,S(s)所具有的能量低于S(g),则ΔH1>ΔH2,故C正确;D.甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时,乙相当于在甲的二倍的基础上加压,所以乙放出的热量都大于甲的2倍,故D错误。故选C。
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【题目】在氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液,然后按如图所示的操作步骤进行提纯.
已知室温下,下列各物质的KSP:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2×10-20 | 4.0×10-38 |
(1)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适合本实验的是 。
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.K2Cr2O7
写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式: 。
(2)物质Y是 ,沉淀E的化学式 。
(3)从滤液得到纯净的CuCl22H2O晶体应采用的方法是 ,过滤、洗涤。
(4)假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L,要使 Cu2+不水解,则加入Y后溶液的pH不能超过 。