题目内容
【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A.21：5
B.11：3
C.3：1
D.4：1
【答案】D
【解析】解：Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ ， Cl2还原有生成NaCl，ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl﹣的物质的量= 
=16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
故选D．
化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ ， Cl2还原有生成NaCl，ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．
【题目】（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法
编号 | 名称 | 原理 |
方法一 | 尿素法 | 在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2 |
方法二 | 选择性催化还原（ SCR）法 | 以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1
则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。
（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH_______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有___。
