[题目]用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子.不需要的操作是( )A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

【答案】C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

练习册系列答案

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（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式___________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式____________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、__________________________。

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_____________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________________。

【题目】能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是

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A. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 =2Q1

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B.NO2-
C.NO3-
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