[题目]电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( )A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( ）

A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区

【答案】D

【解析】试题分析：价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区，故选D。

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【题目】SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_____________(填写“氧化剂”

或“还原剂”)．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反应式)；

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)；

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是______________；

（5）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

①b极的电极反应式为__________________________；

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。

【题目】I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）属于同素异形体的是（填序号，下同），

（2）属于同系物的是。

II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为 g。

Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为 g。

【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式_____________；

（2）观察到A中的现象是_____________；

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，写出有关反应的离子方程式_____________；

（4）C中盛放CCl4的作用是_____________；

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是_____________。

【题目】(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

（1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

（2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

（3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

（4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

【题目】关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是（）

A．Ex＜Ez+Ew

B．Ey＞Ez+Ew

C．Ex+EY＞Ez+Ew

D．Ex+Ey＜Ez+Ew

【题目】2015年12月9日据英国《金融时报》网站报道，化学教授克莱尔·格雷和她的团队攻克了锂空气电池开发中的技术难关。锂空气电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．充电时，阳极反应式为Li++e-=Li

C．电池充电反应为4LiOH=4Li+O2+2H2O

D．放电时消耗2molO2，转移电子数为4mol

【题目】在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

【题目】(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：

请回答下列有关问题：

（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO3、H2SO4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的质量为___________。

（4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。

（5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：

①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。

②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。

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