题目内容

已知C（石墨）
一定条件
.
C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定

A、由图可知，C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，该反应为吸热反应，故A正确；
B、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；
C、C（石墨）═C（金刚石），碳元素的化合价在反应前后都是0，没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故D正确；
故选AD．
练习册系列答案
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合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
氨含量      P(大气压)
t(℃)
100
200
300
600
1000
200
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5


 
右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其

总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、
300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳
时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
(1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？
下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
关于如图所示的说法中正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
已知：N2+O2
放电
.
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（　　）
A．812kJ/molB．632kJ/mol
C．1264kJ/molD．1624kJ/mol
在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请观察如图，回答下列问题：
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应△H是______（用E1、E2表示）．
（2）已知热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ?mol-1，
该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______．
下列反应中符合如图图象的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol-1-1（Q4＞0）
下列说法中正确的是（　　）
A．非自发的反应即不可能进行的反应
B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全
D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行
1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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