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已知：N2+O2
放电
.
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（　　）
A．812kJ/molB．632kJ/mol
C．1264kJ/molD．1624kJ/mol
根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1
得：X=632kJ?mol-1，
故选B．
练习册系列答案
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100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）
A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化剂
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
则反应热△H=______kJ?mol-1
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．

（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol?L-1；
②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数为K=8×106L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
已知C（石墨）
一定条件
.
C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定
有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（　　）
A．酸与碱的中和反应
B．NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反应
C．氧化钙和水反应
D．甲烷的燃烧反应
下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　）
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．△H-T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（　　）
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应△H大于零
C．该反应△H=-571.6kJ/mo
D．该反应可表示36g水分解时的热效应
已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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