题目内容

【题目】2019年,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,已知M为阴离子交换膜,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A电极反应式为:Zn-2e= Zn2+

B.充电时,B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时,CCl增加2NA

【答案】D

【解析】

由装置图可知,放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+B极:石墨是正极,电极反应式为I2+2e-=2I-,据此分析解答。

A. 放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故A正确;

B. 放电时,B极是正极,故充电时,B极相当于电解池的阳极,与外接电源正极相连,故B正确;

C. 放电时,A极是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大,故C正确;

D. 放电时,A极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+A极减小65g,即1mol锌,则负极区生成1mol Zn2+、正电荷增加,M为阴离子交换膜,所以会有2molCl通过M膜进入负极,所以CCl减少2NA,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55moL/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器,这种玻璃仪器的名称是_____;能否改用铁丝________ (能、否”),原因是____

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____;实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是:_____________

(3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____ (偏大”“相等偏小”),所求中和热_______(相等不相等”)

(4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2 2.7,则最终代入计算式的温差均值为______ (保留 2 位小数)

(5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g·) 则中和热ΔH_____kJ/moL (取小数点后一位)

(6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小,产生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

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