题目内容
【题目】2019年,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,已知M为阴离子交换膜,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时A电极反应式为:Zn-2e﹣= Zn2+
B.充电时,B极与外接电源正极相连
C.放电时电解质储罐中离子浓度增大
D.放电时当A极减少65g时,C区Cl﹣增加2NA
【答案】D
【解析】
由装置图可知,放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,B极:石墨是正极,电极反应式为I2+2e-=2I-,据此分析解答。
A. 放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故A正确;
B. 放电时,B极是正极,故充电时,B极相当于电解池的阳极,与外接电源正极相连,故B正确;
C. 放电时,A极是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大,故C正确;
D. 放电时,A极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,A极减小65g,即1mol锌,则负极区生成1mol Zn2+、正电荷增加,M为阴离子交换膜,所以会有2molCl通过M膜进入负极,所以C区Cl﹣减少2NA,故D错误;
答案选D。
练习册系列答案
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时间 | 正和逆比较 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.时间内
B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率
C.时,正逆
D.时,平衡常数,与的转化率相等