题目内容
9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（ ）| A． | Na2SO3 | B． | Na2SO4 | C． | K2SO4 | D． | NaHSO4 |
分析 盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，据此解答．
解答 解：A．Na2SO3含有钠离子和亚硫酸根离子，属于亚硫酸盐、钠盐，故A不选；
B．Na2SO4含有硫酸根离子和钠离子，属于硫酸盐、钠盐，故B选；
C．K2SO4含有硫酸根离子和钾离子，属于硫酸盐、钾盐，故C不选；
D．NaHSO4含有硫酸氢根离子和钠离子，属于硫酸的酸式盐、钠盐，故D不选；
故选B．
点评 本题主要考查了盐的分类，正确理解盐的定义、盐的分类依据是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z的氧化物属于碱性氧化物 | |
| B． | 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z） | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | W的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
14．将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1：2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（ ）
| A． | a=b | B． | 2a=b | C． | 4a=3b | D． | 2a=3b |
，
、
．
4．对于苯乙烯（ 
）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（ ）
）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（ ）| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | 全部正确 |
14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 20 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将直流电源接通后，向（乙）中滴入酚酞荣特，在F极附近呈红色．
18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 | |
| C． | 向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 加入NaOH溶液时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O |
18．不能与乙酸反应的物质是（ ）
| A． | Na | B． | NaOH | C． | Ag | D． | Na2CO3 |