题目内容
【题目】四氯化锡
是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。
I.（查阅资料）
物质 | 熔点 | 沸点 | 化学性质 |
Sn | 231 | 227 | 加热时与 |
| 246 | 652 |
|
|
| 114 | 极易水解 |
Ⅱ
（制备产品）
实验装置如图所示
省略夹持和加热装置
实验步骤：
(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水
的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。
A.
溶液 
溶液
饱和NaCl溶液 
溶液
(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。
(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的
。
Ⅲ
探究与反思
(1)装置F中吸收
发生反应的离子方程式是 ______ 。
(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。
(3)为验证产品中是否含有
，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀
、稀HCl、
溶液、
溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择
取适量
产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。
【答案】分液漏斗 吸收水蒸气，防止进入D中使
水解 C 充满黄绿色气体 过滤 
连有冷凝管的集气瓶 适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴
溶液 不出现红色
【解析】
Ⅱ．SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成SnCl4，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液稀释，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入D中使产物水解。
(1)仪器b为分液漏斗；
(2)整个装置中充分氯气时，再加热熔化锡粒合成SnCl4；
(3)装置A中未反应完的MnO2与溶液不互溶，通过过滤进行分离回收；
Ⅲ．(1)F中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
(2)SnCl4沸点低，在C得到主要为SnCl4蒸汽，应在D、E之间添加冷却收集装置进行收集；
(3)由于Sn2+易被Fe3+、O2等氧化，可以加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，根据颜色变化判断。
Ⅱ
极易水解，反应应在无水环境下进行，A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以减少氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入D中使产物水解。
(1)由仪器结构特征，可知仪器b为分液漏斗；由上述分析可知，无水
的作用是：吸收水蒸气，防止进入D中使水解，B中的试剂是饱和NaCl溶液；
(2)整个装置中充满氯气时，即充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成；
(3)装置A中未反应完的
与溶液不互溶，经过过滤、洗涤、干燥进行分离回收；
Ⅲ(1)
中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：；
(2)沸点低，得到主要为蒸气，应在D、E之间添加连有冷凝管的集气瓶，通入冷凝水冷却收集；
(3)由于
易被
、/span>
等氧化，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴
溶液，不出现红色，则含有
，否则无；
【题目】α，β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是( )
α β γ δ | |
R1 | CH3 CH3 H H |
R2 | CH3 H CH3 H |
A.α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.4种生育三烯酚都难溶于水
D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________；
（2）加入沸石的作用是__________；
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________ (填正确答案标号)；
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层(填“上”或“下”)；
（5）反应温度应保持在90~95℃。其原因是______________________________；
（6）本实验中，正丁醛的产率为__________％。
【题目】 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
【题目】某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：
A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次
B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。
（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。
