题目内容

a、b、c、d、e是同周期的五种元素,b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水,c和d的气态氢化物的还原性d>c,a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同,且b离子的半径大于a离子半径.则下列叙述正确的是(  )
分析:b、d、e三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水,那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱,而另外一种水化物既能与酸反应,又能与碱反应,必为两性氧化物,中学范围内只有Al(OH)3.同周期能与氢氧化铝反应的碱为NaOH,a、b失电子后形成的简单离子的电子层结构相同,则a、b为金属,b离子的半径大于a离子半径,则原子序数b<a,则b为钠元素;c和d的气态氢化物的还原性d>c,c、d为非金属,非金属性d<c,原子序数d<c,故c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素);综合上述分析可知,e为铝元素,a为镁元素.
解答:解:b、d、e三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水,那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱,而另外一种水化物既能与酸反应,又能与碱反应,必为两性氢氧化物,中学范围内只有Al(OH)3.同周期能与氢氧化铝反应的碱为NaOH,a、b失电子后形成的简单离子的电子层结构相同,则a、b为金属,b离子的半径大于a离子半径,则原子序数b<a,则b为钠元素;c和d的气态氢化物的还原性d>c,c、d为非金属,非金属性d<c,原子序数d<c,故c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素);综合上述分析可知,e为铝元素,a为镁元素.故a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素.
A、由上述分析可知,c为氯元素或硫元素,故A错误;
B、a为镁元素、e为铝元素,形成的阳离子电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径a>e,d为硫元素或磷元素,形成阴离子,比a、e离子多1个电子层,最外层电子数相同,所以离子半径d离子最大,即d>a>e,故B错误;
C、a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素,原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c,故C错误;
D、a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素,原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c,故D正确.
故选D.
点评:本题考查性质结构与物质关系,难度较大,推断元素是关键,突破口为三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水,根据元素化合物知识猜测推断.
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种元素中只有一种为金属元素.请回答下列问题
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
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(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ;1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
(30a+1.5b)
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kJ(用a、b表示),我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
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(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
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(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:
溶液变为红色
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.再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
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(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质.
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为
第二周期,ⅤA族
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;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
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(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
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①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
(5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
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,负极的反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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