Question

【题目】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。

Answer 1

【答案】（1） acd

（2）①石墨；393.5 kJ·mol－1

②252.0 kJ

（2）631.5

（3）2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.0 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”； a、c、d均能减少化石燃料的运用，故正确；b．大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误。

故答案为：acd；

（2）①图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全

燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJmol-1。

故答案为：石墨；393.5kJmol-1；

②12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJmol-1 ；C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJmol-1

生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJmol-1 ×0.5mol+110.5 kJmol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ。

故答案为：252.0 kJ；

（3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497kJmol-1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol-1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJmol-1+497kJmol-1-2X=180kJmol-1 得：X=631.5kJmol-1。

故答案为：631.5；

（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJmol-1 ；

②C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJmol-1；

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol-1；

由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝-746.0kJ·mol－1。

故答案为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝-746.0 kJ·mol－1。