题目内容
【题目】在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后与第一次平衡时相比,下列说法正确的是
A. NO2的体积分数减小 B. NO2的转化率减小
C. 化学反应速率不变 D. 气体的平均相对分子质量减小
【答案】A
【解析】
反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡后,再向容器内通入一定量的NO2(g),可以等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,据此分析可得结论。
A.平衡正向移动,NO2的体积分数减小,故A正确;
B. 平衡正向移动,则NO2的转化率增大,故B错误;
C.增大压强,各物质的浓度增大,反应速率加快,故C错误;
D.气体的总质量不变,平衡正向移动,气体的总物质的量减小,气体的平均相对分子质量增大,故D说法错误;
答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】已知氧化性.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某实验小组为了确定其组成,利用
的
溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
50 | 50 | 50 | 50 | |
混合粉末质量/ | 1.2 | 2.4 | 3.6 | 4.8 |
反应后剩余固体质量/ | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12 |
分析表中数据,下列结论不正确的是
A. 第①组反应后溶液中剩余
B. 第②、③组剩余固体全是铜
C. 第④组的滤液中
D. 原混合粉末中