题目内容
【题目】某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是
A. 步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B. 步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 步骤③操作后,观察到试管中的溶液变为蓝色,则可说明海带中含有碘元素
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气,则步骤③操作后,试管中的溶液也变成蓝色
【答案】A
【解析】
A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中,而不是蒸发皿中,故A错误;
B. 双氧水具有氧化性,把碘离子氧化为碘单质,发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正确;
C. 步骤③是检验生成的碘单质,操作后,可以观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素,故C正确;
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气,氧气可以将碘离子氧化生成碘单质,4H++4I-+O2=2I2+2H2O,步骤③操作后,也可以观察到试管中溶液变为蓝色,故D正确;
故答案为:A。
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验结论 |
(1)称取有机物A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。A分子的质谱图如下图所示: | (1)有机物A的摩尔质量为______。 |
(2)将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧,并使 其产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜、碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝,称量无水氯化钙增重5.4g,碱石灰增重13.2g。 | (2)经计算,有机物A的分子式为_______。 |
(3)经红外光谱测定,证实其中含有-OH和-COOH两种官能团;经核磁共振氢谱的测定,其核磁共振氢谱图如下图: | (3)A的结构简式____________________。 |
(4)经红外光谱测定,A的一种同分异构体B中,含有与A相同的官能团。 | (4)A的同分异构体B的结构简式为:____。 |