Question

【题目】在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 molL－1min－1，下列说法错误的是（ ）

A．x的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 molL－1min－1

C．M的转化率为60% D．平衡时p的浓度为0.25 molL－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．5min后反应达到平衡，容器内压强变小，说明正反应是气体体积减小的反应，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，正确；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（Q）=1.5v（W）=0.15mol/（Lmin），正确；C．Q的物质的量为0.1mol/（Lmin）×5min×2L=1mol，根据方程式可知参加反应的Q的物质的量为1mol×3/2=1.5mol，故M的转化率为(1.5mol÷3mol)×100%=50%，错误；D．速率之比等于化学计量数之比，故v（P）=0.5v（Q）=0.05mol/（Lmin），故P的浓度为0.05mol/（Lmin）×5min=0.25mol/L，正确。