Question

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中H+浓度减小，而OH-浓度增大，①错误；

②pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的盐酸，c(H+)=10-1mol/L，二者c(H+)之比为1：10，②错误；

③当溶液pH相同时，碱的浓度小于盐的浓度，而且产生盐的相应的酸的酸性越弱，该盐的浓度就越小，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d<b<c<a，③正确；

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7，溶液显中性，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)，④错误；

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，表示Ka=，醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw， Kh====，所以三者关系为Ka·Kh=Kw，⑤正确；

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，若两种溶液的pH之和等于14，则等体积混合液pH等于7，⑥正确；

综上所述可知，正确的说法为③⑤⑥，故合理选项是D。