[题目]下列实验.不能说明乙酸是弱电解质的是A. 常温时.测得乙酸钠溶液的pH＞7B. 常温时.测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡D. 相同温度下.测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A. 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B. 常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D. 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

【答案】C

【解析】

试题A、乙酸钠溶液的pH＞7 说明乙酸根离子是弱离子水解，正确； B、乙酸部分电离出氢离子，是弱电解质，正确；C、酸的性质，错误；D、导电能力强溶液中离子浓度大，说明乙酸没能完全电离，正确。

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D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。

③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原_________（填离子符号）。

（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】

（4）已知：NH3·H2O+OH Kb=1.8×105；

H2C2O4H++ Ka1=5.4×102；

H++ Ka2=5.4×105。

所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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