阅读下列材料.回答相应问题一个体重50Kg的健康人.含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的.而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+离子易被吸收.给贫血者补充铁时.应给予含Fe2+的铁盐.如硫酸亚铁(FeSO4)．服用维生素C.可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.有利于促进铁的吸收．(1)人体中经常进行Fe2+ ①② Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阅读下列材料，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，有利于促进铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化，在①中Fe²⁺做

还原

剂，在②中Fe³⁺做

氧化

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原为Fe²⁺”，这句话指出了维生素在这一反应中做

还原

剂，具有

还原

性．

分析：根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性．

解答：解：（1）①过程，Fe²⁺ 失电子生成 Fe³⁺，化合价升高，所以Fe²⁺ 是还原剂；②过程，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，化合价降低，所以Fe³⁺是氧化剂．
故答案为：还原；氧化；
（2）服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，Fe³⁺转化为Fe²⁺，化合价降低，是氧化剂；维生素C是还原剂，具有还原性．
故答案为：还原；还原；

点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂和还原剂概念的辨析，会运用给予信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题．

练习册系列答案

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直线形直线形	正四面体
价层电子对之间的理想键角	180° 180°	109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因

CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故CO₂为直线形

．
（3）H₂O分子的立体构型为：

V形

，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为

＜109°28′

，原因是

水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′．根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′

．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：

四面体

．

(每空2分共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因。

(3) H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为，原因是。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：。

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因_________________；
（3）H₂O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：_________________，SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因________________________；
（3）H₂O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：______________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因；

(3)H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小

范围并解释原因；

(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结

合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：， SO₂Cl₂

分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或

离子

PbCl₂

XeF₄

SnCl₆^2-

PF₃Cl₂

HgCl₄^2-

ClO₄^--

空间

构型

试题分类