题目内容

10．如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（　　）
A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液

分析 能使品红褪色的气体可能为SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．

解答 解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或Cl2；
A．如果X是二氧化硫，Y是饱和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品红溶液，二氧化硫能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，故A选；
B．如果X是氯气，Y是饱和亚硫酸钠，氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液，则关闭K，品红仍然褪色，不符合题意，故B不选；
C．如果X是HCl，打开K时，HCl不能使品红褪色，不符合题意，故C不选；
D．二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题意，故D不选；
故选A．

点评 本题考查气体的性质及实验装置综合，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生分析及知识运用能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．书写下列物质的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②间三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系统命名法给有机物命名为2-甲基-1，3-丁二烯．
1．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4•H2O高温分解．工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
5．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（　　）
A．与足量酸性高锰酸钾反应B．依次通入通入足量溴水和浓硫酸中
C．在一定条件下通入H2D．分别进行燃烧
15．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（2）a．若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是 还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
b．已知另一种还原性酸草酸为二元中强酸，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是D
A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出过量Fe粉与E的稀溶液在加热条件下反应的化学方程式：3Fe+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．
2．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl
19．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为离子键
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）
（4）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S用化学式回答），原因为水分子间存在氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高价氧化物的水化物的电子式为，C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
（6）G离子的结构示意图为
（7）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂．试判断二氟甲烷的分子结构（　　）
A．只有1种B．有2种C．有3种D．有4种

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