题目内容
【题目】据报导,我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2
C.放电时Na+向碳纳米管移动
D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
【答案】D
【解析】
由4Na+3CO22Na2CO3+C可知,放电为原电池反应,Na为负极失去电子,正极上C得到电子;充电为电解池,阳极与正极相连,阳极失去电子发生氧化反应,以此来解答。
A. 放电时钠金属片作负极,失去电子发生氧化反应,A正确;
B. 放电时二氧化碳中的碳得电子生成单质碳,部分二氧化碳结合氧负离子产生碳酸根离子,充电时碳失去电子生成二氧化碳,所以放电时吸收CO2,充电时释放CO2,B正确;
C. 放电时Na+向正极碳纳米管移动,C正确;
D. 放电时的负极反应为Na-e-=Na+,D错误;
故合理选项是D。
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