题目内容
(2分)下列过程，吸收热量的是_____________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌 ②盐酸和氢氧化钠溶液混合 ③铝片放入稀硫酸中 ④断开1 mol H—H键
①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌 ②盐酸和氢氧化钠溶液混合 ③铝片放入稀硫酸中 ④断开1 mol H—H键
①④
由课本实验知酸碱发生中和反应要放热（中和热），铝片与强酸反应也要放热，反应①要吸热。断开某一化学键，需给予一定的能量，该过程吸收热量。
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在水中的电离方程式为
。在
__________
（填“>”“=”或“<”，1分）。
溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
为__________（1分），在该溶液中由水电离出的
溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
、②
、③
由大到小的顺序为_______________（2分）。
溶液、②
溶液、③
溶液中，
由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。
的电离方程式为H2Y H++HY-
、
、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
、SO
、NO