题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
| B、常温常压下，23克NO2分子总数为0.5NA |
| C、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA |
| D、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B．二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，23g二氧化氮的物质的量为：
=0.5mol；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．液体硫酸氢钾中含有的阳离子只有钠离子，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，含有0.05mol钠离子．
B．二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，23g二氧化氮的物质的量为：
| 23g |
| 46g/mol |
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．液体硫酸氢钾中含有的阳离子只有钠离子，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，含有0.05mol钠离子．
解答：
解：A．酯化反应为可逆反应，所以1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水小于1mol，生成的水分子数小于NA，故A错误；
B．23g二氧化氮的物质的量为：
=0.5mol，含有的电子总数为0.5NA，故B正确；
C．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，液体硫酸氢钾能够电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以0.05mol硫酸氢钾中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故D错误；
故选B．
B．23g二氧化氮的物质的量为：
| 23g |
| 46g/mol |
C．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，液体硫酸氢钾能够电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以0.05mol硫酸氢钾中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下四氯化碳不是气体，选项D为易错点，注意熔融硫酸氢钾中的阳离子只有钠离子．
练习册系列答案
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