Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）?c（CO ）=6.82×10﹣6
C.对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ?mol﹣1 ， 它只在高温下自发进行
D.常温下，将0.2 mol?L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 molL﹣1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，所以溶液中不可能大量存在碳酸氢根离子，故A错误；B、含有固体MgCO3的溶液中，是饱和溶液，Mg2+离子和CO32﹣离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故B错误；
C、反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H﹣T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D、将0.2molL﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 molL﹣1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故D正确；
故选D．