题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：
下列说法正确的是
A. 若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素
B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱
C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素
D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价
【答案】A
【解析】试题分析：A．若HnCOm为强酸，则C的非金属性较强，D和C位于同一周期，D的非金属性大于C，所以D元素肯定是活泼的非金属元素，例如C是S元素，则D是Cl元素，氯元素的非金属性大于硫元素，A正确；B．若A（OH）n为强碱，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，B错误；C．若C的最高正化合价是+5价，A可能是金属元素也可能是非金属元素，如A可能是铝元素或硼元素，C错误；D．若D的最低负化合价为-2价，D为第VIA族元素，E属于第VIIA元素，F元素没有正化合价，Cl元素的最高正价是+7价，D错误；答案选A。
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【题目】已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
酸 | HF | CH3COOH | H2SeO4 | H2CO3 |
Ka1 | 6.4×10-4 | 1.8×10-5 | 完全电离 | 4.4×10-7 |
Ka2 | 1.0×10-2 | 4.7×10-11 |
(1)25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。
(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的pH 大小关系：_____ (填序号)。
(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为___________________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。
