Question

【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是（ ）
A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B.温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L
D.保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

Answer 1

【答案】C,D
【解析】解：A、由表中时间可知，1 0min内X的物质的量变化量为2mol-1mol=1mol，由方程式可知Z的物质的量变化量为1mol，故v= =0.05molL-1 min-1 ， 错误；B、

	X（g）	Y（g）	Z（g）
开始（mol/L）	1.0	1.2	0
变化（mol/L）	0.5	1.0	0.5
平衡（mol/L）	0.5	0.2	0.5

故该温度下平衡常数K=0.5/(0.5×0.22)=25升高到200℃时，上述反应平衡常数为20，所以升高温度，平衡向逆反应进行，故正反应为放热反应，错误。C.缩小一半体积，浓度增大一倍，c（X）=1mol/L;但压强增大，平衡正向移动，反应物浓度降低，故c（X）＜1mol/L;，正确，D.按起始比例再通入反应物，压强增大，平衡正向移动，反应物的转化率增大正确。
故选CD。
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)，还要掌握化学平衡移动原理以及影响因素(影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动)的相关知识才是答题的关键．