Question

【题目】如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 ．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为mL．

Answer 1

【答案】
（1）氧化；O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣
（2）正；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（3）正；Fe﹣2e﹣═Fe2+；2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；224
【解析】解：（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+ ， 正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH﹣ ， 电极方程式为O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：氧化；O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣；（2）铜可被Fe3+氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，所以答案是：正；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH﹣ ， 应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应生成二价铁，电极方程式为 Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 所以答案是：正； Fe﹣2e﹣═Fe2+；②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ， 所以答案是：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为 =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，

2H2O+	2e﹣═	2OH﹣+	H2↑
	2mol		22.4L
	0.02mol		V

V= =0.224L，即224ml，
所以答案是：224．