题目内容
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
| A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 |
| B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| D．1 mol金刚石含4 mol C—C键 |
C
解析试题分析：A、SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；B、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C、金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D、碳原子的最外层电子数是4个，所以一个碳原子可以形成4÷2＝2个C－C键，所以1mol金刚石含2molC－C键，故D错误，答案选C。
考点：考查二氧化硅、金刚石原子晶体的结构判断
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相关题目
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值( )
| A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA |
| B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA |
| C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA |
| D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
下列各项所述的数字不是6的是
| A．在NaCl晶体中，与一个Na+ 最近的且距离相等的Cl- 的个数 |
| B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 |
| C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 |
| D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 |
下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是
| A．SiO2、NaCl、I2、Br2 | B．SiO2、NaCl、Br2、I2 |
| C．NaCl、SiO2、I2、Br2 | D．Br2、I2、NaCl、SiO2 |
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A．1mol C（金刚石）中含有c—c键数目为2NA |
| B．金刚石与石墨互为同素异形体 |
| C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L |
| D．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA |
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A．物质的熔点：石英>食盐>冰 |
| B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3 |
| C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 |
| D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+ |
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号） 
Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
| B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na>Mg>Al |
| D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI |
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ；
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）
| A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 |
| B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 |
| D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 |
氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）。
| A．LaNi5 | B．LaNi | C．La14Ni24 | D．La7Ni12 |