题目内容
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值( )
A.124g P4含有的P-P键的个数为4NA |
B.12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA |
C.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA |
D.60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
C
解析试题分析:A、1个P4分子含6个P-P键,则124g P4含有的P-P键的个数为124g÷124g/mol×6NAmol-1=6NA,错误;B、石墨中1个C原子与其它C形成3个C-C键,每个C-C键为2个C原子共用,所以12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA,错误;C、金刚石中1个C原子与其它C形成4个C-C键,每个C-C键为2个C原子共用,所以12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA,正确;D、SiO2中1个Si原子形成4个,所以60g SiO2中含Si-O键的个数为4NA,错误。
考点:本题考查化学键数目的计算。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是( )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高 |
B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定 |
C.分子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高 |
D.某晶体溶于水中,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 |
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出 纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是:
A.这个反应是氧化还原反应 | B.制造过程中元素种类没有改变 |
C.另一种化合物为NaCl | D.金刚石属于金属单质 |
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连 |
B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 |
D.1 mol金刚石含4 mol C—C键 |
将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是( )。
A.基本构成微粒种类 |
B.晶体中最小重复结构单元的种类 |
C.微观粒子的密堆积种类 |
D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 |
有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 ( )。
A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE |
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
D.在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向 |