题目内容
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A．物质的熔点：石英>食盐>冰 |
| B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3 |
| C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 |
| D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+ |
B
解析试题分析：石英是原子晶体，食盐是离子晶体，冰是分子晶体，则物质的熔点：石英>食盐>冰，A正确；非金属越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，热稳定性应该是NH3>HBr>CH4>H2S，B不正确；分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，则选项C正确；电子层数越多，微粒半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D正确，答案选B。
考点：考查物质稳定性、熔点、分散系以及微粒半径比较等
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确比较的规律并能熟练运用是答题的关键。
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出 纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：
| A．这个反应是氧化还原反应 | B．制造过程中元素种类没有改变 |
| C．另一种化合物为NaCl | D．金刚石属于金属单质 |
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
| A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 |
| B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| D．1 mol金刚石含4 mol C—C键 |
键现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。
| 编号 | 信 息 | 物质名称 | 晶体类型 |
| (1) | 熔点811 ℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电 | | |
| (2) | 熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电 | | |
| (3) | 由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定 | | |
| (4) | 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大 | | |
| (5) | 由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感 | | |
（12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如图所示。
（1）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。
| A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 |
| B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 |
| C．两种晶体中B-N键均为共价键 |
| D．两种晶体均为分子晶体 |
（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ |
| B．已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2 |
