题目内容
氮肥是广泛使用的肥料，请结合有关材料，回答问题．
(1)硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥．
①硫酸铵中氮的质量分数是__________．
②实验测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20％，则该样品中可能混有_____________．
[ ]
(2)电闪雷鸣是日常生活中司空见惯的现象．在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合．假设某次雷电放出的能量为
，已知
和
化合时要吸收181kJ能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应．
①此次闪电所产生的NO的物质的量是_____mol.
②此次雷电的生成物相当于给土壤施加了_______千克的尿素化肥〔尿素化学式
〕.
解析：
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(1) ①21％，②A(提示：含氧的质量分数小于20％)(2) ①一次闪电用来生成NO的能量是
生成 NO的物质的量为
②理论上相当于尿素 41.5mol质量为 |
名校课堂系列答案
NH3H2O+H+
，已知
和
化合时要吸收181kJ能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应．
〕.（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l) 
2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
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T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/（10-6 mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数
据如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ・mol－1；
CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ・mol－1 。
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显 性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。