题目内容

【题目】混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的

A. 加入 KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含有

C. 溶液中可能含D. 剩余固体中一定有铜

【答案】B

【解析】

Fe3的氧化性强于Cu2,加入铁粉,根据氧化还原反应中先后规律,反应前后Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu或者Cu2Fe3=2Fe2Cu,然后进行分析;

Fe3的氧化性强于Cu2,加入铁粉,根据氧化还原反应中先后规律,反应先后先后胡顺序Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu或者Cu2Fe3=2Fe2Cu

A、因为有固体存在,该固体可能是FeCu的混合物、也可能是Cu,无论哪种哪种情况,得出溶液中一定不含有Fe3,因此加入KSCN溶液后,溶液不变红,故A说法正确;

B、根据A选项分析,故B说法错误;

C、如果铁粉与Cu2反应,铁粉不足,溶液中有Cu2,固体为Cu单质,也符合题意,故C说法正确;

D、根据上述分析,剩余固体中一定含有铜,故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应)。

【相关资料】

①氰化物主要是以CN和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。

②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计。

③[Fe(CN)6]3-较CN难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化。

【实验过程】

在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验序号

实验目的

初始pH

废水样品体积/mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积/mL

为以下实验操作参考

7

60

10

10

20

废水的初始pH对破氰反应速率的影响

12

60

10

10

20

________

7

60

______

______

10

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN表示)随时间变化关系如图所示。

(2)实验①中20~60 min时间段反应速率:v(CN)=______mol·L-1·min-1

(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是____________________(填一点即可)。在偏碱性条件下,含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:____________

(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他们设计实验并验证上述结论,完成下表中内容(已知:废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定) ______

实验步骤(不要写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

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