Question

【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图一是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②室温时，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=
molL﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）I；10﹣3
（3）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）NH4Al（SO4）2水解显酸性，NH4HSO4主要是因为完全电离出的H+显酸性，故pH相同的NH4Al（SO4）2的浓度须远大于大于NH4HSO4溶液的浓度，则NH4Al（SO4）2中c（NH4+） 大于NH4HSO4中c（NH4+），所以答案是：＞；（2）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I，所以答案是：I；②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3 molL﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，所以答案是：10﹣3；（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+ ， 溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4 ， （NH4）2SO4的水解对水的电离有促进作用；而b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，而NH3H2O抑制水的电离，故a点溶液中水的电离程度最大；c点溶液呈碱性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．