题目内容
写出下列反应的离子方程式
（1）氯化钠和硝酸银溶液反应______
（2）氢氧化铁与盐酸反应______
（3）CaCO3与足量的稀盐酸______．
解：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，离子反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+═AgCl↓；
（2）反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
（3）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
分析：（1）反应生成氯化银和硝酸钠；
（2）反应生成氯化铁和水；
（3）反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单．
（2）反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
（3）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
分析：（1）反应生成氯化银和硝酸钠；
（2）反应生成氯化铁和水；
（3）反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单．
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（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
