题目内容

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

练习册系列答案
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0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是

A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸

B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)

C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)

D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为____________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________

下列有关氢化物的叙述中正确的是

A. 一个D216O分子中所含的中子数为8 B. H2S为共价化合物

C. 在卤化氢中HI最稳定 D. 酸性：HCl>HBr

下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO42-

B

物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸

反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO

C

向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-的电离程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于

该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列问题：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

该反应的氧化产物是________。

（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。

②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

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