题目内容
下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有
A. ②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③④
练习册系列答案
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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c(mol·L－1) | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。
增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。
=__________。
互为同分异构体