Question

【题目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

Answer 1

【答案】A

【解析】

通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－, AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；据以上分析解答。

通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－, AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；

A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；

B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B错误；
C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C错误；
D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D错误；

综上所述，本题选A。