题目内容
【题目】经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。
(2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。
(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。
③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
①N极的电极反应式为________________________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
【答案】2H2(g)+2NO(g)＝2H2O(g)+N2(g) ΔH=(b-2c-a)kJmol-1 2mol 0.15molL-1s-1 160 ＜ NO-3e-+2H2O＝
+4H+ 1:4
【解析】
(2)根据氧化还原反应原理，计算参与反应的NO2的物质的量；
(3)②根据表中数据，计算起始、平衡时各物质的物质的量浓度，通过三段式计算化学平衡常数。
(4)根据电解池工作原理图，判断电极反应方程式和总反应方程式。根据题意进行判断。
(1)利用盖斯定律，可知目标热化学方程式可由热化学方程式：
得到：2H2(g)+2NO(g)＝2H2O(g)+N2(g) ΔH=(b-2c-a)kJmol-1；答案为：2H2(g)+2NO(g)＝2H2O(g)+N2(g) ΔH=(b-2c-a)kJmol-1；
(2)由反应原理图和题给信息可知，当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生的化学反应方程式为：NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O，结合氧化还原反应原理，可知，每消耗1molNO2和NO，转移6mol电子。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为2mol。答案为：2mol；
(3)①由表中数据可知，0~2s该反应的平均速率v(NO)=
，根据同一反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比，则v(NO2)=v(NO)=0.15molL-1s-1。答案为：0.15molL-1s-1；
②由表中数据，可知c(NO)起始=
，c(O2)起始=
，平衡时，c(NO)=c(O2)=
，c(NO2)=
，利用三段式计算平衡常数：
K=
。答案为：160；
③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则K=1＜160，因反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2＞T1。答案为：＜；
(4)①根据题中电解池工作原理图可知，在N极发生NO→的转变，由此可写出电极反应式为：NO-3e-+2H2O＝+4H+，答案为：NO-3e-+2H2O＝+4H+；
②分析电解池工作原理可知，电解总反应式为：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8mol时，要将电解产生的硝酸全部转化为硝酸铵，还应至少通入2molNH3，则n(NH3):n(NO)=1:4。答案为：1:4。
