Question

（4分）在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；
⑵c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

Answer 1

⑴ 9.9×10^-7        ⑵ 10^-8  （各2分）

.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，则c (Na⁺)＝0.1mol/L，c (H⁺)=10^-8mol/L，所以c (OH^-)＝10^-6mol/L.根据电荷守恒可知c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)= c (OH^-)－c (H⁺)=10^-6mol/L－10^-8mol/L＝9.9×10^-7 mol/L；根据质子守恒可知c (OH^-) －c (CH₃COOH)= c (H⁺)=10^-8mol/L。