题目内容
【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是
A.
溶液中：
B.pH相等的①
、②
、③
、④
四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
C.室温下，
的盐酸与
的氨水等体积混合得溶液中：
D.向
溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
【答案】C
【解析】
A.
溶液中，根据质子守恒可得：
，选项A正确；
B.
、
、
都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液pH越小，则对应酸根离子的水解程度大小为：
，pH相等时溶液浓度大小为：
，即：
；
为强碱，则pH相等时氢氧化钠的浓度最小，所以四种溶液的物质的量浓度大小：
，选项B正确；
C.室温下，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因此溶液中c（Cl-）＋c（H+）＜c（NH4+）＋c（OH-），选项C错误；
D.根据物料守恒可得：
，则
；由于溶液为中性，则
，根据电荷守恒可得：
，所以
，结合可知：
，所以溶液中离子浓度大小为：
，选项D正确。
答案选C。
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