题目内容
【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是
A.溶液中:
B.pH相等的①、②
、③
、④
四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④
C.室温下,的盐酸与
的氨水等体积混合得溶液中:
D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
【答案】C
【解析】
A.溶液中,根据质子守恒可得:
,选项A正确;
B.、
、
都是强碱弱酸盐,酸性越强,对应酸根离子的水解程度越弱,溶液pH越小,则对应酸根离子的水解程度大小为:
,pH相等时溶液浓度大小为:
,即:
;
为强碱,则pH相等时氢氧化钠的浓度最小,所以四种溶液的物质的量浓度大小:
,选项B正确;
C.室温下,pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L,pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L,等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,c(H+)<c(OH-),所得溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),因此溶液中c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),选项C错误;
D.根据物料守恒可得:,则
;由于溶液为中性,则
,根据电荷守恒可得:
,所以
,结合
可知:
,所以溶液中离子浓度大小为:
,选项D正确。
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目