题目内容

在苯酚和溴水反应的实验中，若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在实验中注意到这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证产生这种现象的原因．______．
将溴水滴加到苯酚溶液中，生成的三溴苯酚溶于苯酚中，难以观察到白色沉淀生成，但苯酚溶液滴加到溴水中，生成的三溴苯酚不溶于水，可观察到白色沉淀，为观察到白色沉淀的生成，可加入过量溴水或用稀溶液进行实验，
故答案为：苯酚也是有机溶剂，会溶解生成的三溴苯酚，可以使用过量的溴水，或者将苯酚溶液稀释浓度很低再做实验．
练习册系列答案
相关题目
（I）现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中．
A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______
C．食盐溶液______D．鸡蛋清溶液______
（Ⅱ）判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
（2）用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．______
（3）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
（4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成．______．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
浓硫酸
170摄氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加热
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g?cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309-1l6
回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
②加入______，充分振荡反应后静置，
③产物应在______层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
②加MnO2粉末后发生的反应______．
写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
②必须检验氢气纯度的原因是______．
③设置装置D的目的是______．
④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．
要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是（　　）
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：
（1）图1中发生反应的化学方程式是______．
该反应的氧化剂是______，图中气球的作用是______．
（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是______．
（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
②______．
将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①______（填“成立”或“不成立”）
硝酸铈铵[（NH4）2C他（N手3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空气中加热（NH4）2C他（N手3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度积表达式为Ksp=______．为了使溶液中C他4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2C他（N手3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为            ，操作Ⅱ为               。
（2）无色液体A是           ，定性检验A的试剂是              ，现象是        
                                                                      。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
 
将白色固体B加入水中，加热溶
解，                     
得到白色晶体和无色溶液
-----------------
②
取少量滤液于试管中，              
生成白色沉淀
滤液含Cl—
③
干燥白色晶体，                    
                    
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为                   ，计算结果为                   （保留二位有效数字）。
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________；
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                             。
Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网