题目内容
【题目】黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3+8SO2
试回答下列问题：
(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
【答案】 65.625% SO2和O2 0.88 mol L-1 s-1 CD
【解析】(1)FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数=
=65.625%，故答案为：65.625%；
(2)根据方程式，FeS2 和Fe2O3是固体，因此可以用来表示该反应的化学反应速率的物质为SO2和O2，故答案为：SO2和O2；
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气的反应速率为0.64 mol·L-1·s-1×
=0.88 mol·L-1·s-1，故答案为：0.88 mol·L-1·s-1；
(4)A.增加硫铁矿石的投入量，不能改变硫铁矿的浓度，不能提高SO2的生成速率，错误；B.增加炉的高度，不能改变二氧化硫的浓度，不能提高SO2的生成速率，错误；
C.将硫铁矿石粉碎，增大了接触面积，可以提高SO2的生成速率，正确D.升高温度，反应速率加快，正确；故选CD。
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