题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— |
| B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O |
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O  2Cu + O2↑+ 4H+ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
B
解析试题分析：A、的HClO 是弱电解质不拆，错误；C、的Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子，错误。D、生成物应该是SO2、S和H2O，错误。
考点：离子方程式的书写及正误的判断
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H+＋Cl－＋ClO－ |
| C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ |
| D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ |
某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
| A．NH4+ | B．Ba2+ | C．Fe3+ | D．SO42ˉ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O |
| B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O |
C．硫氢化钠发生水解：HS－+H2O H3O++S2－ |
| D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O |
下列离子方程式中正确的是
| A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓ |
| B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O |
| C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+= 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O |
| D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
| A．H+、Fe3+、I－、SO42－ | B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－ |
| C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－ | D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－ |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－ |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O |
| C．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 =" 2" Fe3+ + 2I2 + 4Cl－ |
| D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ |
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
| A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ |
| B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ |
| C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 |
| D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |