题目内容
【题目】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_________________
(2)2KClO32KCl+3O2↑__________
(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O__________
(4)2H2O22H2O+O2↑__________
(5)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O__________
(6)6HCl+KClO3===3Cl2↑+KCl+3H2O__________
(7)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑__________
【答案】
【解析】
计算、对比方程式中变价元素化合价的升降,确定元素化合价变化;结合在氧化还原反应中,若元素的化合价升高,则失去电子,发生氧化反应(被氧化);若元素的化合价降低,则得到电子,发生还原反应(被还原)。确定元素得电子还是失电子;然后计算得失电子的个数:得失电子的数目=化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
(1)反应中Mn的化合价由+4变为+2价,部分Cl的化合价由-1变为0价,则最小公倍数为2,则双线桥法为;
(2) 反应中Cl的化合价由+5变为-1价,部分O的化合价由-2变为0价,则最小公倍数为12,则双线桥法为;
(3)反应中部分Cl的化合价由0变为+1价,部分Cl的化合价由0变为-1价,则最小公倍数为1,则双线桥法为;
(4)反应中部分O的化合价由-1变为-2价,部分O的化合价由-1变为0价,则最小公倍数为2,则双线桥法为;
(5) 反应硫酸中S的化合价由+6变为+4价,S的化合价由0变为+4价,则最小公倍数为4,则双线桥法为;
(6) 反应氯酸钾中Cl的化合价由+5变为0价,HCl中Cl的化合价由-1变为0价,则最小公倍数为5,则双线桥法为;
(7) 反应中Cu的化合价由0变为+2价,N的化合价由+5变为+2价,则最小公倍数为6,则双线桥法为;
(8) 反应中Mn的化合价由+7变为+4、+6价,O的化合价由-2变为0价,则最小公倍数为4,则双线桥法为。
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【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O
+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等