题目内容

【题目】已知反应：KClO3 6HCl=KCl 3H2 O+3Cl2 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )

A. 1：1 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征进行分析解答。

反应中KClO3中一个Cl原子化合价从+5价降低到0价，所以KClO3作氧化剂，被还原生成还原产物Cl2，HCl中的5个Cl原子从-1价升高到0价，所以HCl作还原剂，氧化生成Cl2，故反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

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A. Na2O B. H2O C. NaCl D. Ar

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（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（4）⑤的电离方程式为 ．

【题目】下列图中A、B、C、D、E均为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H，能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题：

（1）写出I的化学式是____________，化合物I中所存在的化学键是___________(填“离子”或“极性”或“非极性”)。

（2）反应①的化学方程式是_________________。

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，产生气体的体积在标准状况下为___________L。

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是________(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是__________(单选)。（均填序号）

A.滴加KSCNS溶液，溶液变血红色

B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色

C.加铁粉，溶液变浅绿色

D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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