根据有机化合物的命名原则.下列命名正确的是( )A．CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯B．CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3 3-甲基-2-氯丁烷C．CH3CH(OH)CH2CH3 2-羟基丁醇D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH₃CH=C（CH₃） CH₃ 3-甲基-2-丁烯
	B．	CH₃CH（CH₃）CH（Cl）CH₃ 3-甲基-2-氯丁烷
	C．	CH₃CH（OH）CH₂CH₃ 2-羟基丁醇
	D．	CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷

分析 A、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离双键最近的一端为1号碳；
B、烷烃的命名遵循长、多、近、小、简原则；
C、醇类命名选取含有羟基的最长碳链，距离羟基最近的一端为1号碳；
D、烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取不是最长碳链．

解答解：A．CH₃CH=C（CH₃） CH₃ 3-甲基-2-丁烯，甲基的编号错误，正确命名应该为：2-甲基-2-丁烯，故A错误；
B．CH₃CH（CH₃）CH（Cl）CH₃，该有机物为氯代烃，正确命名应该为：3-甲基-2-氯丁烷，故B正确；
C．CH₃CH（OH）CH₂CH₃ 2-羟基丁醇，该有机物为醇类，醇类命名中不出现“羟基”，正确命名为2-丁醇，故C错误；
D．CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷，烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为：3-甲基己烷，故D错误；
故选B．

点评本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

练习册系列答案

（1）纤维素还原法制ClO₂．其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：其流程如下：
□1C₆H₁₂O₆+□NaClO₃+□H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□12Na₂SO₄
（2）电解食盐水制取ClO₂，其流程如图1：
①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸．
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸在发生器中反应生成ClO₂，写出发生器中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
③上述流程中，可循环利用的物质有NaCl、Cl₂；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为6：5时，原子的利用率为100%．
（3）实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如图2：
已知：（I）A气体在标准状况下的密度为0.089g/L；
（Ⅱ）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①电解时，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定．
	B．	气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L．
	C．	不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
	D．	一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用（选填序号）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（　　）

选项	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液	试管、胶头滴管	澄清石灰水
B	分离I₂和CCl₄的混合物	分液漏斗、烧杯	乙醇
C	实验室制取干燥的NH₃	试管、酒精灯、带导管的橡皮塞	NH₄Cl、Ca（OH）₂、碱石灰
D	测定NaOH溶液的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L^-1盐酸

6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：

它既不溶于水，也不溶于NaHCO₃溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H₂或HBr的最大用量分别是（　　）

13．某课外小组用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝，流程如图：

（1）写出向混合物加入足量的烧碱溶液发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）第①步的实验操作名称为过滤；
（3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列过量的D可以获Al（OH）₃沉淀；
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．CO₂
（4）在第③步实验操作名称为洗涤沉淀；
（5）第④步实验操作名称为加热，发生反应的化学方程式为2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O．

10．

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）基NH₃分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为

．
（2）化合物NF₃为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
为分子晶体．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N₂O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．
（5）已知尿素的结构式为：

，

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp²、sp³
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A
的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	9gD₂O中含有的电子数为5N_A
	B．	4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键的数目为0.15N_A
	C．	1molCH₄分子中共价键总数为4N_A
	D．	7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

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