题目内容

下列说法中，正确的是（   ）
A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
C

正确答案：C
A、不正确，在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，有电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-),溶液呈酸性，c(H+) >c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-)
B．不正确，澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+2H2O＋CO32―
C．正确，在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存，如酸性，H＋和NO3―组成硝酸，如碱性，Fe2＋和OH―生成沉淀；
D．不正确，除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量Mg (OH)2
练习册系列答案
相关题目
（8分）
⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是                       ，
这类离子反应发生的条件是                                            ，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要(   )
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，下列溶液的导电能力描述正确的是(    )
A．开始时导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱D．逐渐变弱
（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是         （全对才给分），
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              ．
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是             ，
a．NaCl              b．H2O2                                            c．NH4Cl                    d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：                                          ．
下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-    BaCO3↓+H2O
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、  Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是                      ；在A中       (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在                   ;                               B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能                            ；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式                          .
在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为            （   ）
A．0．15mol/LB．0．3mol/L
C．0．225mol/LD．无法计算

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