题目内容

在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为            （   ）
A．0．15mol/LB．0．3mol/L
C．0．225mol/LD．无法计算
C
略
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（   ）
A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
有五种无色溶液：NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一种试剂一次将它们区别开来，这试剂可以是下列的（    ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液
某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Ba2+B．Ag+C．OH-D．H+
（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（  ）
A．+3B．+4 C．+6D．+7
常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是     （   ）
A．甲溶液中c（CH3COO－）一定大于乙溶液中c（CH3COO－）
B．甲、乙等体积混合后pH大于2
C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞ c（H+）＞c（OH－）
D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同
可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是　(    )
A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－
C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－
下列说法正确的是                                                                                       （   ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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