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通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/KJ?mol | 360 | 436 | 431 | 176 |
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？
分析：根据化学反应方程式中的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来计算，需要注意的是物质的总键能等于键能×分子中键的个数．
解答：解：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，
答：该反应的反应热△H=+236kJ/mol．
答：该反应的反应热△H=+236kJ/mol．
点评：本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．
练习册系列答案
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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化 学 键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol－1） | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ?mol－1
B． H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)； △H=－183 kJ?mol－1
C． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ?mol－1
D．2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)； △H=＋183kJ?mol－1
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化 学 键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ·mol－1 | 243kJ·mol－1 | 431kJ·mol－1 |
A．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1