Question

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差． 化  学  键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是（　　）

• A．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ?mol^-1
• B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• C．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ?mol^-1
• D．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+183kJ?mol^-1

Answer 1

分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．

解答：解：A.

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=HCl（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正确；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正确；
C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；
D.2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正确； 
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．