Question

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色液体，密度为12.18g·cm^－3，沸点131℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用如下图所示装置制备1，2二溴乙烷：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量的水)。

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：________________________、____________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是_______________________。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗的乙醇和浓硫酸混合液比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试解释可能的原因。

Answer 1

解析：从CH₃CH₂－HO制，很显然反应的过程应是。

b瓶中的玻璃管，虽然它被H₂O所液封，但它起到了使内外压强平衡的作用：当p(外)＞p(内)时(即可能产生倒吸时)，外界的空气将从玻璃管中进入反应体系。反之当p(内)＞p(外)时，水将从玻璃管中溢出。d中出现堵塞现象，其原因是1，2－二溴乙烷的熔点低，为9.79℃，当冷却温度低于此温度时形成固体。由于制乙烯时会产生SO₂、CO₂等酸性气体，需除去。既然气密性没问题，那就应考虑生成的乙烯是否从其他地方(仅在最后有与室外相通的地方)排出了(而从最后排出只能是因为太快通过d装置而未来得及反应)，或者H₂SO₄和乙醇并未反应生成乙烯，发生了副反应。

(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出

(3)除去乙烯中的酸性气体(或除去SO₂、CO₂等)

(4)①乙烯产生太快；②反应混合液没有迅速达到170℃(即控制温度不当)。